Estrutura Atómica

Antigamente, pensava-se que os átomos eram partículas indivisíveis e indestrutíveis.....actualmente, sabe-se que os átomos são partículas divisíveis. Os átomos são constituídos pelo núcleo (onde se encontrão os neutrões e protões, e tem carga positiva) e pela nuvem electrónica (constituída por electrões, com carga negativa).Os electrões dos átomos movem-se de modo desconhecido, com velocidade elevadíssima. A nuvem electrónica é mais densa próximo do núcleo, onde é mais provável encontrar os electrões e menos densa longe do núcleo, onde é menos provável encontrar os electrõe

Átomos, iões e as suas nuvens electrónicas
Níveis de energia dos electrões
Os electrões da nuvem electrónica dos átomos não têm todos a mesma energia: distribuem-se por níveis de energia. Cada nível só pode ter um determinada número de electrões. Assim:
-o primeiro nível pode ter no máximo dois electrões
-no segundo nível pode haver oito electrões no máximo
-no terceiro nível, o número máximo de electrões é dezoito
-o último nível só pode ter no máximo oito electrões

Os electrões do último nível de energia chamam-se electrões de valência.
Os átomos transformam-se em iões quando perdem ou ganham electrões.
Átomos com poucos electrões de valência perdem electrões e priginam iões positivos.
Átomos com bastantes electrões de valência captam electrões e originam iões negativos.

O número atómico de um elemento Z corresponde ao número de protões existentes no núcleo dos átomos ou dos iões monoatómicos. Cada elemento químico é caracterizado pelo seu número atómico.
Z= nº de protões

O nº de massa de um átomo A é a soma do número de protões e neutrões.
A= ñº de nucleões (protões+neutrões)

Isótopos são átomos diferentes do mesmo elemento. Têm o mesmo número atómico mas diferente número de massa. Casa isótopo de um elemento é caracterizado pelo seu número de massa.