Tabela Periódica e propriedades das suas substâncias

Na Tabela Periódica actual:
-os elementos estão dispostos por ordem crescente de número atómico;
-cada linha horizontal chama-se período e cada coluna vertical designa-se por grupo;
-há 7 períodos e 18 grupos.

Há características dos átomos dos elementos que se repetem regularmente na Tabela Periódica:
-no mesmo período, todos os átomos têm os electrões distribuídos pelo mesmo número de níveis de energia;
-no mesmo grupo, todos os átomos têm o mesmo número de electrões de valência;
-o tamanho dos átomos ao longo de cada período diminui mas ao longo de cada grupo aumenta.

Metais
Propriedades Físicas
-Os metais são substâncias elementares constituídas por átomos. Por isso, a representação simbólica dos metais faz-se através dos respectivos símbolos químicos.
.Propriedades físicas:
- são todos sólidos à temperatura ambiente, à excepção do mercúrio, gálio, césio e frâncio que são líquidos;
-são bastante densos;
-são maleáveis, isto é, dobram facilemente sem partir;
-são bons condutores eléctricos e térmicos;
-Pontos de fusão elevados (a maioria).
Propriedades Químicas
-Reagem com o oxigénio, formando óxidos básicos;
-Reagem com ácidos e com água;
-Formam iões positivos (catiões).
Não metais
Propriedades físicas
-existem em diferentes estados físicos, à temperatura ambiente, sendo uns sólidos, outros líquidos e outros gasosos;
-têm densidades muito diferentes;
-quando são sólidos, mostram-se quebradiços;
-são maus condutores eléctricos e térmicos, à excepção da grafite que é boa condutora eléctrica.
Propriedades químicas
-reagem com o oxigénio formando óxidos ácidos;
-não reagem com ácidos;
-formam iões negativos (aniões).

-Os metais e os não metais reagem facilmente com o oxigénio;
-os óxidos metálicos, solúveis em água, originam hidróxidos metálicos cujas soluções são básicas; diz-se, por isso, que os óxidos metálicos são básicos;
-os óxidos não metálicos, solúveis em água, originam ácidos cujas soluções são ácidas; diz-se, por isso, que os óxidos não metálicos são ácidos.

Metais alcalinos
-Situam-se no grupo 1;
-São muito reactivos;
-Os átomos que têm 1 electrão de valência originam facilmente iões de carga +1.
-A reactividade aumenta ao longo do grupo.

Metais alcalino-terrosos
-Situam-se no grupo 2;
-São bastante reactivos;
-Os átomos que t~em 2 electrões de valência, originam facilmente iões de carga +2;
-A reactividade aumenta ao longo do grupo.

Halogéneos
-Situam-se no grupo 17;
-São muito reactivos;
-Os seus átomos que t~em 2 electrões de valência, transformam-se facilmente em iões de carga -1;
-A reactividade diminui ao longo do grupo.

Gases nobres ou raros
-Situam-se no grupo 18;
-São muito estáveis, pois os seus átomos têm o número máximo de electrões de valência.

Estrutura Atómica

Antigamente, pensava-se que os átomos eram partículas indivisíveis e indestrutíveis.....actualmente, sabe-se que os átomos são partículas divisíveis. Os átomos são constituídos pelo núcleo (onde se encontrão os neutrões e protões, e tem carga positiva) e pela nuvem electrónica (constituída por electrões, com carga negativa).Os electrões dos átomos movem-se de modo desconhecido, com velocidade elevadíssima. A nuvem electrónica é mais densa próximo do núcleo, onde é mais provável encontrar os electrões e menos densa longe do núcleo, onde é menos provável encontrar os electrõe

Átomos, iões e as suas nuvens electrónicas
Níveis de energia dos electrões
Os electrões da nuvem electrónica dos átomos não têm todos a mesma energia: distribuem-se por níveis de energia. Cada nível só pode ter um determinada número de electrões. Assim:
-o primeiro nível pode ter no máximo dois electrões
-no segundo nível pode haver oito electrões no máximo
-no terceiro nível, o número máximo de electrões é dezoito
-o último nível só pode ter no máximo oito electrões

Os electrões do último nível de energia chamam-se electrões de valência.
Os átomos transformam-se em iões quando perdem ou ganham electrões.
Átomos com poucos electrões de valência perdem electrões e priginam iões positivos.
Átomos com bastantes electrões de valência captam electrões e originam iões negativos.

O número atómico de um elemento Z corresponde ao número de protões existentes no núcleo dos átomos ou dos iões monoatómicos. Cada elemento químico é caracterizado pelo seu número atómico.
Z= nº de protões

O nº de massa de um átomo A é a soma do número de protões e neutrões.
A= ñº de nucleões (protões+neutrões)

Isótopos são átomos diferentes do mesmo elemento. Têm o mesmo número atómico mas diferente número de massa. Casa isótopo de um elemento é caracterizado pelo seu número de massa.