Tabela Periódica e propriedades das suas substâncias

Na Tabela Periódica actual:
-os elementos estão dispostos por ordem crescente de número atómico;
-cada linha horizontal chama-se período e cada coluna vertical designa-se por grupo;
-há 7 períodos e 18 grupos.

Há características dos átomos dos elementos que se repetem regularmente na Tabela Periódica:
-no mesmo período, todos os átomos têm os electrões distribuídos pelo mesmo número de níveis de energia;
-no mesmo grupo, todos os átomos têm o mesmo número de electrões de valência;
-o tamanho dos átomos ao longo de cada período diminui mas ao longo de cada grupo aumenta.

Metais
Propriedades Físicas
-Os metais são substâncias elementares constituídas por átomos. Por isso, a representação simbólica dos metais faz-se através dos respectivos símbolos químicos.
.Propriedades físicas:
- são todos sólidos à temperatura ambiente, à excepção do mercúrio, gálio, césio e frâncio que são líquidos;
-são bastante densos;
-são maleáveis, isto é, dobram facilemente sem partir;
-são bons condutores eléctricos e térmicos;
-Pontos de fusão elevados (a maioria).
Propriedades Químicas
-Reagem com o oxigénio, formando óxidos básicos;
-Reagem com ácidos e com água;
-Formam iões positivos (catiões).
Não metais
Propriedades físicas
-existem em diferentes estados físicos, à temperatura ambiente, sendo uns sólidos, outros líquidos e outros gasosos;
-têm densidades muito diferentes;
-quando são sólidos, mostram-se quebradiços;
-são maus condutores eléctricos e térmicos, à excepção da grafite que é boa condutora eléctrica.
Propriedades químicas
-reagem com o oxigénio formando óxidos ácidos;
-não reagem com ácidos;
-formam iões negativos (aniões).

-Os metais e os não metais reagem facilmente com o oxigénio;
-os óxidos metálicos, solúveis em água, originam hidróxidos metálicos cujas soluções são básicas; diz-se, por isso, que os óxidos metálicos são básicos;
-os óxidos não metálicos, solúveis em água, originam ácidos cujas soluções são ácidas; diz-se, por isso, que os óxidos não metálicos são ácidos.

Metais alcalinos
-Situam-se no grupo 1;
-São muito reactivos;
-Os átomos que têm 1 electrão de valência originam facilmente iões de carga +1.
-A reactividade aumenta ao longo do grupo.

Metais alcalino-terrosos
-Situam-se no grupo 2;
-São bastante reactivos;
-Os átomos que t~em 2 electrões de valência, originam facilmente iões de carga +2;
-A reactividade aumenta ao longo do grupo.

Halogéneos
-Situam-se no grupo 17;
-São muito reactivos;
-Os seus átomos que t~em 2 electrões de valência, transformam-se facilmente em iões de carga -1;
-A reactividade diminui ao longo do grupo.

Gases nobres ou raros
-Situam-se no grupo 18;
-São muito estáveis, pois os seus átomos têm o número máximo de electrões de valência.

Estrutura Atómica

Antigamente, pensava-se que os átomos eram partículas indivisíveis e indestrutíveis.....actualmente, sabe-se que os átomos são partículas divisíveis. Os átomos são constituídos pelo núcleo (onde se encontrão os neutrões e protões, e tem carga positiva) e pela nuvem electrónica (constituída por electrões, com carga negativa).Os electrões dos átomos movem-se de modo desconhecido, com velocidade elevadíssima. A nuvem electrónica é mais densa próximo do núcleo, onde é mais provável encontrar os electrões e menos densa longe do núcleo, onde é menos provável encontrar os electrõe

Átomos, iões e as suas nuvens electrónicas
Níveis de energia dos electrões
Os electrões da nuvem electrónica dos átomos não têm todos a mesma energia: distribuem-se por níveis de energia. Cada nível só pode ter um determinada número de electrões. Assim:
-o primeiro nível pode ter no máximo dois electrões
-no segundo nível pode haver oito electrões no máximo
-no terceiro nível, o número máximo de electrões é dezoito
-o último nível só pode ter no máximo oito electrões

Os electrões do último nível de energia chamam-se electrões de valência.
Os átomos transformam-se em iões quando perdem ou ganham electrões.
Átomos com poucos electrões de valência perdem electrões e priginam iões positivos.
Átomos com bastantes electrões de valência captam electrões e originam iões negativos.

O número atómico de um elemento Z corresponde ao número de protões existentes no núcleo dos átomos ou dos iões monoatómicos. Cada elemento químico é caracterizado pelo seu número atómico.
Z= nº de protões

O nº de massa de um átomo A é a soma do número de protões e neutrões.
A= ñº de nucleões (protões+neutrões)

Isótopos são átomos diferentes do mesmo elemento. Têm o mesmo número atómico mas diferente número de massa. Casa isótopo de um elemento é caracterizado pelo seu número de massa.

Luz

A luz (ou seja, as ondas luminosas) são ondas electromagnéticas, o que quer dizer que não necessitam de um meio para se propagar, propagam-se no vazio.

O que são sinais luminosos?

Um sinal luminoso é toda ou qualquer forma de comunicar usando a luz.

Os sinais luminosos são usados em faróis, semáforos, anúncios, etc.

Propagação da luz

A luz propaga-se em linha recta e radialmente em todas as direcções num meio isotrópico.

Cada uma das direcções rectilíneas segundo a qual se propaga a luz chama-se raio luminoso. As fontes luminosas emitem feixes de raios luminosos.

Os feixes podem ser:

a) Divergentes - O feixe de luz diverge a partir de um ponto da fonte.

b) Convergentes - O feixe de luz converge (concentra-se) num ponto.

c) Paralelos - O feixe de luz propaga-se sempre com os raios paralelos entre si.

Ao propagar-se, a luz pode atravessar materiais transparentes e translúcidos, mas não atravessa materiais opacos.

Materiais transparentes (vidro)- A luz atravessa
o material e vê-se nitidamente através da vitrina.

Materiais translúcidos (papel vegetal)- A luz atravessa parcialmente o material e vê-se com pouca nitidez.

Materiais opacos (madeira)- A luz não atravessa o material e não se vê através da madeira.

Corpos luminosos e iluminados

Para que possa existir luz, tem de haver uma fonte que a produza e emita. Na Terra, o Sol é a principal fonte de luz. O sol e as outras estrelas são fontes naturais de luz. Já uma lâmpada ou uma vela acesa são fontes artificiais de luz.

Todos os corpos que produzem ou têm luz própria (Sol, outras estrelas, lâmpadas ou velas acesas) são denominados corpos luminosos. Outros objectos que não possuam luz própria chamam-se corpos iluminados (Lua, Planeta Terra). Estes reflectem ou transmitem a luz que recebem de um corpo luminoso.

Fenómenos do som

Reflexão do som - eco e reverberação
O eco consiste em ouvir a repetição de um som que foi produzido instantes antes.
O eco acontece quando há reflexão do som, ao embater numa superfície dura e lisa volta para trás continuando a propagar-se.
Para o eco acontecer, é necessário haver uma fonte sonora (ou emissor), um obstáculo, e uma distância igual ou superior a 17 metros entre a fonte sonora e o obstáculo, porque é necessário um intervalo de tempo de o,1 s entre o som original e o som reflectido, para podermos distingui-los.
No ar o som propaga-se com uma velocidade de 340 m/s. Como:
d= v x intervalo de tempo

a distância que o som percorre é
d= 340 x 0,1= 34 m

Quando a distância entre a fonte sonora e o obstáculo é inferior a 17 m, ocorre a reverberação. Neste caso, não se consegue distinguir o som original do som reflectido, pelo que há apenas a sensação de um prolongamento do som original e os sons parecem durar mais tempo no nosso ouvido do que seria normal. Este fenómeno pode ser prejudicial durante a apresentação de concertos, palestras, etc...

Refracção do som
A refracção é um fenómeno que ocorre quando a velocidade de propagação da onda sofre alterações. Na refracção, há normalmente mudança de direcção de propagação.
Este fenómeno permite explicar a razão por que o som produzido numa sala fechada chega à sala ao lado. O som que se propaga no ar, ao encontrar a parede, sofre refracção e propaga-se através dela, chegando à sala do lado. A onda sonora, ao encontrar um obstáculo, sofre também reflexão e absorção. Assim, nem todo o som é refractado, e a intensidade do som que atinge a sala ao lado é menor.

Ressonância
A vibração de uma fonte sonora pode ser transmitida a outro corpo cuja frequência natural de vibração seja igual ou múltipla da frequência de vibração da fonte sonora. O resultado é uma maior amplitude de vibração desse corpo que irá produzir um som de maior intensidade. A este fenómeno chama-se ressonância do som. A ressonância origina um aumento da intensidade do som.
Em acústica, a ressonância pode ser usada para amplificar os sons.

Absorção
Certos materiais absorvem grande parte da energia transportada pela onda sonora, sendo o som reflectido muito fraco. Esses materiais podem ser utilizados para fazer isolamentos sonoros ou para evitar ecos e fenómenos de reverberação. A cortiça, a lã e as fibras são exemplos de materiais que têm grande poder de absorção.

Difracção
A difracção do som é um fenómeno que está relacionado com a capacidade que o som tem de contornar obstáculos. É, em parte, devido a este fenómeno que é possível ouvir sons provenientes da parte de trás de um murou ou biombo.

Propagação do som

O som é uma onda mecânica, pelo que necessita de um meio material para se propagar: não se propaga no vazio. A velocidade de propagação difere consoante o meio de propagação do som.
De uma forma geral, a propagação das ondas sonoras é mais rápida nos sólidos do que nos líquidos, sendo mas rápida nestes do que nos gases.

Vsom sólido > Vsom líquido > Vsom gás

No entanto, a velocidade de propagação do som não depende apenas do estado físico do meio, mas também de outros factores como por exemplo a densidade ou a elasticidade do material. Quanto mais elevada a temperatura, menor é a densidade do ar e maior é a velocidade de propagação do som.
Há materiais que são utilizados como isolantes, pois as suas partículas vibram com dificuldade, absorvendo a energia transportada pela onda sonora. A cortiça, a esferovite e a alcatifa são exemplos de materiais usados como isoladores sonoros.

Quais são as propriedades do som?

Altura do som
A altura do som é a propriedade do som que nos permite classificar os sons em agudos (altos ou finos) e graves (baixos e grossos).
A altura de um som depende da frequência da onda sonora.
De uma forma geral, o som produzido pela voz de uma mulher é mais agudo do que o som produzido pela voz de um homem.

Intensidade do som
A intensidade do som é a propriedade que permite classificar os sons em fortes e fracos. Está relacionada com a amplitude da onda sonora. A amplitude da onda sonora está associada à quantidade de energia transportada pela onda por unidade de tempo. Assim, uma maior quantidade de energia transportada corresponde a uma maior amplitude da onda sonora e, consequentemente, a uma maior intensidade sonora.
A intensidade do som depende ainda:

• da distância a que se encontra a fonte sonora;
• da sensibilidade auditiva.

Timbre

O timbre é a propriedade do som que permite distinguir sons com a mesma intensidade e altura, mas provenientes de fontes sonoras diferentes.

Som

O que são ondas?
Uma onda é uma perturbação que se inicia num ponto e se propaga, transferindo energia de um ponto para o outro.
Na propagação de uma onda, só há transferência de energia, não há transporte de matéria. Por exemplo, um objecto a flutuar na superfície do lago onde caiu uma pedra não acompanha a propagação da pertubação.

Ondas mecânicas e ondas electromagnéticas
Todas as ondas se propagam transferindo energia de um ponto para o outro.
As ondas mecânicas, para se propagar, necessitam de um meio material.
As ondas sonoras resultam da vibração das partículas do meio onde se propagam . Assim, as ondas sonoras, tal como as sísmicas ou as ondas da água do lago, são ondas mecânicas.
As ondas electromagnéticas não necessitam de um meio material para se propagar, propagam-se no vazio. As ondas luminosas são ondas electromagnéticas. Só assim se consegue explicar o facto de conseguirmos ver a luz das estrelas...

Ondas longitudinais e transversais
As ondas longitudinais são aquelas em que a direcção de propagação coincide com a direcção de vibração. Nas ondas transversais, a direcção de propagação e a de vibração são perpendiculares.
O som propaga-se através de ondas longitudinais e a luz por ondas transversais.

Onda Sonora
O som é produzido pela vibração de uma fonte sonora. Essa vibração transmite-se através de um meio material até aos ouvidos, onde é percepcionada. A transmissão das vibrações ao meio circundante provoca a aproximação das partículas em determinadas zonas e o seu afastamento noutras. As zonas de compressão (aproximação das partículas) correspondem a cristas e as de rarefacção (afastamento das partículas) a vales.
À vibração de uma fonte sonora está associada energia de movimento (energia cinética), a qual é transferida através da onda enquanto esta se propaga no meio material.

Características de uma onda periódica
À diferença de posição entre qualquer ponto e o equilíbrio chama-se elongação.
O comprimento da onda é a distância entre dois pontos que se encontram na mesma fase. A unidade de base do Sistema Internacional é o metro (m).
Numa onda, a amplitude (A) corresponde á distância máxima da elongação e exprime-se em metro.
A frequência da onda (f) corresponde ao número de ciclos (oscilações) que se completam em cada segundo. No Sistema Internacional de unidades a frequência expressa-se em vibrações, ciclos por segundo ou hertz (Hz).
O intervalo de tempo mínimo decorrido até que o fenómeno retome as mesmas características - tempo necessário para se completar um ciclo - denomina-se período e é representado pela letra T, e a unidade para esta grandeza é o segundo (s).
A frequência e o período são grandezas inversamente proporcionais.

T= 1 : f ou f= 1 : T

Sonar

O sonar é um dispositivo criado para detectar e localizar objectos submersos por meio das ondas sonoras que os alvos reflectem ou produzem. O sonar activo funciona basicamente como o radar, só que usa pulsos sonoros no lugar das ondas de rádio. As ondas de rádio não se propagam sob a água, além de poucos metros.

O pulso do sonar, é emitido e ao encontrar um obstáculo, retorna ao emissor.

Soluções

Carácter químico de uma solução:
Ácida; básica (ou alcalina); neutra

Exemplos de soluções:
Ácidas- Têm um sabor azedo.
São corrosivas.
Reagem com os metais.
Conduzem a electricidade.
Alteram a cor a certas substâncias.
Ex: limão (ácido cítrico)
vinagre (ácido acético)
Ácido fórmico

Básicas ou alcalinas- Têm um sabor amargo.
São corrosivas.
Conduzem a electricidade.
Alteram a cor a certas substâncias.
São escorregadias ao tacto.
Ex: Lixívia.
Pasta de dentes.
Detergentes amoníacos (sonasol verde)
Hidróxido de sódio (soda cáustica)
Hidróxido de potássio (potassia)
Pastilhas anti-ácidos (ENO)

Neutras- Ex: Água
Solução de sal da cozinha
Sabonetes

Como sabes o carácter químico de uma solução?
Através da utilzação de indicadores, que são substâncias naturais ou sintéticas que identificam o carácter químico de uma solução (ácida, básica ou neutra).

Exemplos de indicadores ácido-base:

• Solução de Azul de Tornesol
• Solução alcóolica fenolftaleína

A solução alcóolica de fenolftaleína permite identificar soluções básicas.

O azul de tornesol permite identificar soluções ácidas.

Reacções de combustão

combustão (queima)

Combustível- Substância que arde

Ex: gasolina; madeira; álcool; gasóleo; carvão; gás (metano (gás natural); butano; propano).

Comburente- substância que permite o combustível arder

Ex: oxigénio (mais importante); cloro

É sempre necessária energia de activação.

Ex: faísca; chama viva

Triângulo do fogo

Exemplos de reacções de combustão:

carvão vegetal: principal constituinte- carbono

carbono(s) + oxigénio(g) dióxido de carbono(g)

combustível comburente

metano(g) + oxigénio(g) dióxido de carbono(g) + água(l) + energia

Exemplos de reacções de combustão completas (têm uma percentagem de oxigénio suficiente para se formar CO2(dióxido de carbono). Quando a concentração em oxigénio baixa, a reacção é incompleta: forma-se o gás monóxido de carbono(CO).

magnésio(s) + oxigénio(g)óxido de magnésio(s) + energia

Combustão viva (ou rápido) - Libertação de energia sob a forma de calor e de luz.

Combustão lenta - Ex: respiração celular.

Corrosão do ferro

ferro(s) + oxigénio(g) + água(g)óxido de ferro(s)

ferrugem

Formação de estagtites e estalagmites

carbonato de cálcio(s) + água(l) + dióxido de carbono(g) hidrogenocarbonato de cálcio

Dentro da gruta,

devido à diferença da pressão.

Transformação Física

A transformação física é a mudança de aspecto físico de uma substância ou alteração da posição de uma substância.

Numa transformação física não há formação de novas substâncias.

Transformação física = Reacção Química

Quando uma ou mais substâncias reagem ( interagem ) entre si e forma-se uma ou mais substâncias novas.

O que caracteriza uma reacção química?

É a formação de novas substâncias.

Exemplo de uma reacção química:

Fotossíntese

Representação por palavras da reacção química = Equação por palavras da reacção química

água(l) + dióxido de carbono(g) glicose(s) + oxigénio(g)

Reagentes da reacção Luz Produtos da reacção

Reagentes- Substâncias iniciais ( antes da reacção química ).

Produtos da reacção- Substãncias finais ( depois da reacção química ).

Como se detecta a ocorrência de uma reacção química?

Através dos nossos cinco sentidos:

-Libertação de energia

Ex: magnésio(s) + ácido clorídrico(aq) hidrogénio

Sais

Sais-São sólidos; normalmente cristalinos ( têm estruturas internas bem definidas ). Podem ser solúveis ou insolúveis e água.

Ex: Cloreto de sódio ( sal da cozinha )

Nitrato de chumbo

Iodeto de potássio

Reacção de precipitação

Duas soluções aquosas de sais reagem entre si e forma-se um sólido, a que se dá o nome de precipitado ( um sal insolúvel ).

Solubilidade de sais

Iodeto de potássio(aq) + nitrato de chumbo(aq) iodeto de chumbo + nitrato de potássio

Tranformação Física

A transformação física é a mudança de aspecto físico da substância ou alteração da posição de uma substância.

Numa transformação física não há formação de novas substâncias.

Transformação física = Reacção Química

Quando uma ou mais substâncias reagem ( interagem ) entre si e forma-se uma ou mais substâncias novas.

O que caracteriza uma reacção química?
É a formação de novas substâncias.

Exemplo de uma reacção química:
Fotossíntese
Representação por palavras da reacção química = Equação por palavras da reacção química

água(l) + dióxido de carbono(g) glicose(s) + oxigénio (g)
Reagentes da reacção Luz Produtos da reacção


Reagentes - Substâncias iniciais ( antes da reacção química ).
Produtos da reacçao - Substâncias finais ( depois da reacção química ).


Como se detecta a ocorrência de uma reacção química?
Através dos nossos cnco sentidos:
-Libertação de energia
Ex: magnésio(s) + ácido clorídrico(aq)hidrogénio(g) + cloreto de magnésio(aq)
gás que se
liberta

-Formação de um sólido

Ex: iodeto de potássio(aq) + nitrato de chumbo(aq) iodeto de chumbo(s) + nitrato de potássio(aq)

O sólido que se forma chama-se precipitado.

Estados físicos das substâncias

Ponto de fusão - É a temperatura à qual ocorre a fusão.
Ponto de fusão da água - 0º C

Ponto de ebulição - É a temperatura à qual ocorre a ebulição.
Ponto de ebulição da água - 100º C

Transformações de Estado Físico

• Propriedades físicas de substâncias puras

  • Ponto de fusão
  • Ponto de ebulição
  • Densidade

Misturas

• Homogéneas - Mesmo aspecto.
• Heterogéneas - Diferentes aspectos.
• Coloidais - A olho nu têm o mesmo aspecto, mas distinguem-se os constituintes do microscópio.

Solução - Mistura Homogénea
Soluto - O que se dissolve.
Solvente - É o que dissolve.

Introdução

Olá, eu sou o Carlos e este é o meu blog(não muito bom)!
Vou escrever mensagens sempre que puder (ou seja, quase nunca)!
Espero que gostem!